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    【銅陵市財經學?!扛呖蓟瘜W考前指導----終結篇
    來源: 發布時間:2019-05-26

    作為基礎學科知識內容考查的依據,以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現率幾乎近100%,希望同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎,如果某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔資料,確保該內容的高得分率。
    1、化學史、環境保護、石油及煤化工(近10年來的化學高考命題中的呈現率:100%)
    [點題] “能源分類相關圖”如下圖所示,下列四組選項中,全部符合圖中陰影部分的能源是
    A.煤炭、石油、沼氣     B.水能、生物能、天然氣
    C.太陽能、風能、潮汐能   D.地熱能、海洋能、核能
    [點晴] C。
    [點題] “綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向。“綠色化學”要求從根本上消滅污染。其中“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列符合“化學反應的綠色化”的是
    ①.用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ②.用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯:2CH4+2CO      CH3COOC2H5
    ③.乙烯催化氧化制乙醛: 2C2H4+O2     CH3CHO
    ④.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q  (M、N為原料,Q為期望產品)
    A.②③④   B.①②④   C.①③④    D.①②③
    [點晴]①反應的產物除期望的產品Cu以外,還有CuSO4、FeSO4和H2O,不合題意。②、③、④三個反應的產物都只有所期望的產品,符合題意。故選A。
    [點題] 飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2會部分轉化為SO3,使空氣的酸度增加,飄塵所起的作用可能是①氧化劑; ②還原劑; ③催化劑; ④吸附劑。
    A.①②    B.①     C.①③    D.③④
    [點晴] SO2在一定溫度和催化劑作用下,可會被O2氧化成SO3。飄塵在上述變化中,未參與氧化還原反應,而是起催化劑和吸附劑的作用。故選D。
    2、物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比(近10年來的化學高考命題中的呈現率:90%)
    [點題] 在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是
    A.該溶液物質的量濃度為10mol/L B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
    C.該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得 D.所得的溶液的體積為22.5L
    [點晴] 解此類題的秘訣就在于從定義出發,找源頭。氣體與液體混合體積不能簡單加和,液體與液體混合,如果給出密度也不能簡單加和!溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質的質量與溶液的質量可求得:36.5g, 100g,所以可求出質量分數。選項A:溶液的體積不能簡單等于0.1L,便可推知該溶液物質的量濃度不應等于10mol/L。選項D:溶液的體積不能是溶質與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。故選B。
    3、阿氏常數(近10年來的化學高考命題中的呈現率:100%)
    [點題]設NA為阿伏加德羅常數值,下列敘述中不正確的是
    A.12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數是0.6NA             
    B.2.9g2CaSO4•H2O 含有的結晶水分子數為0.02 NA
    C.100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數為2NA
    D.2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2 NA
    [點晴] 此類題多注意NA的涵義,掌握物質的量與粒子數目、氣體體積(標況下)之間的相互關系。n(P4)=0.1mol   每個白磷分子含有6個P—P鍵數,所以A 正確;M(2CaSO4•H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B錯! C:n(H2SO4)=1mol ,D :SO2 與O2反應是可逆的。故選B。
    4、熱化學方程式(近10年來的化學高考命題中的呈現率:80%)
    [點題]實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
    ΔH=―196.64KJ/mol,當放出314.624KJ熱量時,SO2的轉化率為
    A.40%      B.50%       C.80%       D.90%
    [點晴] A
    5、核外電子排布,推導化學式(近10年來的化學高考命題中的呈現率:70%)
    [點題] 鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數為31,屬 ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃,沸點高達2403℃。鎵有過冷現象(即冷至熔點下不凝固),它可過冷到-120℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是
    A.鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B. 鎵能溶于強酸和強堿中
    C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動救火的水龍頭中
    D.近年來鎵成為電子工業的新寵,其主要用途是制造半導體材料,被譽為“半導體材料的新糧食”,這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質
    [點晴] D 。
    [點題] 法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是      
    A.該粒子不顯電性         B.該粒子質量數為4
    C.在周期表中與氫元素占同一位置   D.該粒子質量比氫原子大
    [點晴] C。
    [點題] A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩定結構時,A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩定結構時,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物,屬于離子化合物的可能性最大的是
    A.D2A    B.C2B    C.C2A     D.D2B
    [點晴]本題考察金屬、非金屬元素原子結構特征、離子化合物形成特點及與能量的關系。要善于從能量的變化來判斷金屬性、非金屬性的強弱。根據A、B得2個電子,C、D失1個電子均達穩定結構,判斷A、B為ⅥA族元素,再根據能量越低越穩定的原則,A形成穩定離子時放出能量大于B,說明A非金屬性強于B,C形成穩定離子時吸收能量小于D,說明C金屬性強于D,所以C、A最易形成離子化合物C2A。能量越低越穩定的原則是化學變化中的基本原則,但同學們對這一點很不敏感,在今后的學習中應注意這一問題。故選C。
    6、氧化性、還原性、穩定性、活潑性的比較(近10年來的化學高考命題中的呈現率:80%)
    [點題]在反應Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn,電子轉移了
    A.2mol  B.3mol  C.4mol   D.5mol
    [點晴]在讀題時易靠慣性思維,認為溶解1mol Zn當然轉移2mol電子,從而錯選A,這種慣性思維導致根本不通過標變價的方法觀察是否有其他元素也在失e—。越是感覺簡單的題目越要當心,因為這其中有可能存在陷阱,另外,考試時應養成動筆的習慣,不要僅憑觀察和感覺選項,把送到手的分丟掉。故選D。
    7、氧化還原方程式的書寫及配平原子量,化合價(近10年來的化學高考命題中的呈現率:90%)
    [點題]目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上。已知工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應,其反應關系為CH3OH+NaClO3+H2SO4  ClO2+CO2+Na2SO4+H2O,則下列說法正確的是
    A.氧化劑是甲醇   B.氧化產物是二氧化氯
    C.還原產物與氧化產物的物質的量之比為6:1
    D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1
    [點晴] C
    8、原子量、分子量,化合價(近10年來的化學高考命題中的呈現率:80%)
    [點題]某元素R硝酸鹽的相對分子質量為m,該元素相同價態的硫酸鹽的相對分子質量為n,則該元素的可能化合價是
    A、(m-n)/14   B、(n-m)/14   C、(2m-n)/28   D、(n-2m)/28
    [點晴] 錯誤解答:假設該元素化合價為k,則硝酸鹽化學式為R(NO3)k,硫酸鹽化學式為R2(SO4)k。根據相對分子質量的概念,該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k,結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n,可推知k值為(2m-n)/28,答案為C。錯誤原因:沒有考慮該元素化合價為偶數的情況。當K為偶數時,硫酸鹽的化學式應該是R(SO4)k/2。
    正確解答:假設該元素化合價為k,若k為奇數,則硝酸鹽化學式為R(NO3)k,硫酸鹽的化學式為R2(SO4)k。根據相對分子質量的概念,該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、2R+96k,結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n,可推知k值為(2m-n)/28,答案為C;當k為偶數時,則硝酸鹽的化學式為R(NO3)k,硫酸鹽的化學式為R(SO4)k/2。根據相對分子質量的概念,該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質量分別為R+62k、R+48k,結合題目給出的兩種分子的相對分子質量依次為m、n,可推知k值為(m-n)/14,答案為A。故選AC。
    [點題]用足量的CO還原32.0 g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,則該氧化物是
    A FeO  B Fe2O3  C CuO  D Cu2O
    [點晴] 解題時,關鍵是要運用化學的學科思想抓住變化過程的某個方面,分析清楚,就能形成解題思路,找到解法。守恒原理(守恒原理的內容非常豐富,如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”,還有質量守恒、體積守恒等等。)、差量原理、平均值的原理、整體思維、十字交*法、等效原理、極限思維等,往往是“巧思妙解”的基礎。
    思路一:根據氧化物與二氧化碳的質量比來求解。
    根據題意,可知 m(CO2)= 0.6mol   則m(氧化物):m(CO2)=32.0:26.4=1.21:1
    A  FeO    CO2   72:44=1.64:1 B   Fe2O3    3CO2  160:132=1.21:1
    C  CuO    CO2  80:44=1.82:1 D  Cu2O    CO2    144:44=3.27:1 
    故選B。
    思路二:根據氧化物中氧的質量分數來求。
    根據題意,可知0.6molCO2 比0.6molCO多了0.6mol的氧原子(9.6g),是CO從氧化物里奪取的,所以氧化物中氧的質量分數為9.6/32.0=0.30. 在四個選項中,只有B。
    9、離子共存(近10年來的化學高考命題中的呈現率:90%)
    [點題]下列各種溶液中,能大量共存的無色透明的離子組
    A.使pH=0的溶液: Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
    B.c(H+)=10-14mol• L-1的溶液中:Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-
    C.酸性環境下:Na+ 、 Cu2+  、NO3-、SO42-、
    D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中:K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-
    [點晴] 首先要看題目要求離子共存還是不共存,二看題目的隱含的條件:酸性?堿性?有色?還是無色?三看是否發生離子反應或氧化還原反應。選項A:NO3-在pH=0的溶液酸性中會氧化Fe2+成Fe3+, 選項C雖共存但Cu2+ 有顏色。選項D使紫色石蕊試液變紅的溶液中為酸性溶液,HCO3- 不能存在。故選B。
    [點題]常溫下,某溶液中由水電離產生的c[H+]、c(OH-)滿足c(H+)•c(OH+)=10-24,則下各
    離子在該溶液中一定可以大量共存的是
    A.K+  Na+  AlO2-  Cl- B.Na+  Cl-  SO42-  HCO3-
    C.NH4+  Na+  NO3-  SO42- D.Ba2+  Na+  Cl-  NO3-
    [點晴] D
    10、離子的鑒別(近10年來的化學高考命題中的呈現率:80%)
    [點題]某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中濃度基本不變的陽離子是
    A、NH4+    B、Fe3+   C、Fe2+   D、Al3+
    [點晴] D。
    11、判斷離子方程式的正誤(近10年來的化學高考命題中的呈現率:100%)
    [點題]下列離子方程式正確的是
    A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫  Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性  H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D.將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中  Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
    [點晴] 離子方程式的書寫易錯點有1.拆與不拆 2.是否符合事實 3.局部約分 4.量的關系,書寫或判斷時應特別注意這幾點。正確答案:均錯。對A、B兩選項的判斷需要運用知識遷移能力,將FeI2與FeBr2聯系,將SO2與CO2聯系,同學們的漏洞在于易在遷移時注重相同點,忽略差異,思維定勢嚴重,溴化亞鐵中Fe2+還原性>Br-,所以少量Cl2只能將Fe2+氧化,Br-不參加反應,而FeI2中I-還原性>Fe2+,首先被氧化的是I-,Fe2+不參加反應,若忽視差異照貓畫虎,必然出錯,同理,SO2與CO2的區別在于SO2具有較強的還原性,易被次氯酸鹽氧化,因此該反應是氧化還原反應而非簡單的復分解。C選項中同學們易忽略量的關系,審題時應注意“至中性”這一限定條件,以H+與OH-的中和反應做為主要矛盾加以考慮,而不要將兩個離子反應簡單相加。D選項中同學們容易忽Fe3+能將I-氧化所以二者不能共存的事實,簡單地將題意理解成氫碘酸作為強酸能將Fe(OH)3溶解。正確答案:  A.2I-+Cl2=I2+Cl2            B.Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO
    C.2H++SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O  D.2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
    12、溶液濃度、離子濃度的比較、pH值及計算(近10年來的化學高考命題中的呈現率:100%)
    [點題]欲使0.1mol-1K2CO3溶液中[K+]=2[CO ],應采取的措施是
    A.加少量鹽酸  B.加適量的KOH  C.加適量的水   D.加適量的NaOH
    [點晴]本題要運用平衡移動原理,解題時首先看清是電離平衡的移動還是水解平衡的移動,K2CO3溶液中存在水解平衡:CO +H2O HCO +OH-導致[K+]>2[CO ],若使[CO ]升高,應使水解平衡向左移動,則應引入少量OH-,而加入KOH會同時增加[K+],所以只能加適量的NaOH,A錯在能使平衡向左移動,但實際消耗了CO ,[CO ]不升反降,C錯在稀釋促進CO 水解,[CO ]會下降。故選D。
    [點題]25℃時,向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液,當溶液中
    n(Cl-)=n(Na+)時,則a+b的值為
    A.13 B.14 C.15 D.不能確定
    [點晴] A
    13、溶液的濃度(近10年來的化學高考命題中的呈現率:60%)
    [點題]在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol的硫酸,則加入的水的體積為
    A 小于100mL   B 等于100mL C 大于100mL    D 等于100/ρmL
    [點晴]硫酸密度隨濃度的減小而減小,設稀釋后的硫酸密度為ρ1g/L.則ρ1<ρ。
    (100/ρ)×18=[(100+ρ水×V水)/ρ1]×9
    V水=(200ρ1/ρ)-100  因ρ1<ρ則V水<100mL。如果換成氨水或酒精呢?
    14、化學反應速率、化學平衡(近10年來的化學高考命題中的呈現率:90%)
    [點題] 在一定條件下的密閉容器中進行反應A(g)+2B(g) 3C(g),已知起始時
    入n molA和3n molB,平衡時C的物質的量為m mol,若改變條件,可使C的物質的量
    m~2m之間變化,則n與m的關系是(  )
    A.n<m      B.m=2n     C.m<1.5n    D.n>m
    [點晴] C 。
    15、鹽類的水解(近10年來的化學高考命題中的呈現率:100%)
    [點題]等物質的量濃度的下列物質的溶液,其pH值由大到小的順序是
    (1)NaCl (2)CH3COONa (3)NH4Cl  (4)AlCl3 (5) 苯酚鈉溶液(6)Ba(OH)2  (7)Na2CO2  (8)NaHCO3  (9)NaHSO4  (10)NaOH (11)H2SO4
    [點晴]首先將11種物質按堿,水解顯堿性的鹽不水解的鹽,水解顯酸性的鹽、酸分成五類,再分段判斷PH值大小,正確答案是(6)>(10)>(7)>(5)>(8)>(2)>(1)>(3)>(4)>(9)>(11)
    16、電化學知識(近10年來的化學高考命題中的呈現率:100%)
    [點題]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為( )
    A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
    [點晴] 錯誤解答:選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2,恰好恢復到電解前,而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+,即反應過程中有0.1molCu2+被還原,因此電解過程中共有0.2mol電子發生轉移。錯誤原因:對電解硫酸銅溶液的反應沒有深入的掌握,而且忽略了題目中加入的物質為Cu(OH)2。正確解答:電解硫酸銅溶液的反應方程式為: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 從上述方程式可以看出,電解硫酸銅過程中,只析出銅和釋放出氧氣。因此,電解前后只有銅和氧的改變,電解后加入CuO就可以使溶液恢復原來狀態。但本題提示加入Cu(OH)2后溶液恢復原來狀態,說明電解過程中不僅硫酸銅被電解,而且有水被電解(因為硫酸銅被電解完全)。0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O,因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。故選D。
    17、化學鍵,晶體類型及性質(近10年來的化學高考命題中的呈現率:70%)
    [點題] 納米材料的表面粒子占總粒子數比例極大,這是它有許多特殊性質的主要
    原因。假設某納米顆粒的大小和結構恰好與氯化鈉晶胞(最小結構單元)相同
    (如右圖所示),則這種納米顆粒的表面粒子數與總粒子數的比值為
    A.7:8 B.13:14 C.25:26 D.26:27
    [點晴] D 。
    [點題]下列說法中正確的是
    A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵  
    B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸
    C.金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體
    D.CO2與SiO2都是分子晶體,所以它們有接近的熔、沸點
    [點晴] 水分子之間存在形成氫鍵,水蒸氣中不一定含有氫鍵;B中F、O沒有含氧酸;D中SiO2是原子晶體。故選C。
    18、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物(近10年來的化學高考命題中的呈現率:100%)
    [點題]甲、乙、丙、丁分別是NaAlO2、NaOH、HCl、  -ONa 四種溶液中的一種.若將甲溶液滴入乙溶液中,發現有白色沉淀生成,繼續滴加甲溶液則沉淀逐漸增多,而后又逐漸溶解,甲溶液滴入丁溶液時,無明顯現象發生,據此可推斷丙物質是
    A.NaAlO2    B.NaOH   C.HCl    D.  -ONa
    [點晴] D 。
    [點題]A、B、C、D是四種常見單質,其對應元素的原子序數依次增大,甲、乙、丙為常見化合物。它們之間有如下轉化關系:

    回答下列問題:
    (1)A的電子式_________________________。
    (2)D與甲溶液反應的化學方程式______________________________________。
    (3)丙的水溶液顯____________性(填酸或堿),原因是(用離子方程式表示)________(4)一定條件下,2 mol B與3 mol D的氧化物W恰好反應,則W的化學式________。
    [點晴] (1)H:H(2)         (3)堿;           (4)FeO
    19、實驗及實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合(近10年來的化學高考命題中的呈現率:100%)
    做過銀鏡反應實驗的試管,可以用鐵鹽溶液洗滌,這是因為 與Ag發生可逆反應:  (1)若使該平衡向右移動,應采取的措施是:__________________________________________________________________________,(2)c( )相同的 兩種溶液,洗滌效果最好的___________,原因是:_______________________________________________________ ,
    (3)有人認為 溶液也可以做洗滌劑,因為發生反應: 你認為 是由什么反應提供的(用離子方程式表示):                                  。
    [點晴] (1)增大c( )或降低  (2) ;因為AgCl難溶, 微溶。因此在 將Ag氧化為 后, 反應產生AgCl沉淀, 被降低的程度大,更有利于使平衡向右移動。(3)  
    本題涉及平衡移動原理的考察。(1)若使該平衡向右移動,要么是增大反應物的濃度,要么是減少生成物的濃度,所以可以回答增大c( )或降低 (2)兩種溶液誰優誰劣,就要比較兩種溶液的不同,氯化鐵溶液中是氯離子,硫酸鐵溶液中是硫酸根離子,進而想到AgCl難溶, 微溶。再根據平衡移動原理選用氯化鐵溶液。(3) 溶液水解顯酸性。要擅于把平衡移動原理和化學事實聯系起來,比如平衡移動原理可用于電離平衡、水解平衡,溶解平衡等可逆反應。
    [點題] 固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3。某同學設計如下實驗進行分離,以分別得到純凈的AlCl3和FeCl3固體?;卮鹣铝袉栴}:
    (1) 寫出下列試劑的名稱:試劑c___________, 試劑d__________,試劑f    ,
    (2) 操作3是    ,具體操作是                      ;
    操作4是     ,操作時應注意的問題是_______            ;
    (3) 加入試劑b的目的是_________________________________________ ,判斷試劑b適量的方法是____________________________________________________________。
    (4) 由溶液D轉變成溶液E的操作中,判斷加入的試劑e適量的依據是____________________________________________________________________。
    (5) 溶液E中的溶質有:_________________________________。其中雜質是否要另加試劑除去__________(填“是”或“否”),原因是_______________________________;
    (6) 有同學認為上述實驗中最后得到AlCl3和FeCl3固體的步驟不科學,他的理由是:____________________________________________________________________。
    [點晴]
    (1) 氯化鋇溶液  氫氧化鈉溶液  氨水
    (2) 洗滌沉淀  向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀,用玻璃棒輕輕攪拌,至水流盡.重復數次  蒸發溶液  邊加熱邊攪拌,至出現較多的晶體時停止加熱.
    (3) 使Fe2+氧化為Fe3+    取少量溶液B,向其中滴加溴水溶液,看是否褪色,若不褪色,則說明已適量
    (4) 生成的沉淀剛好溶解
    (5) AlCl3 BaCl2 NaCl  否  在E中加入氨水后過濾,雜質自然分離
    (6) 未在酸性氛圍中蒸發AlCl3、 FeCl3會部分水解而得不到純凈的AlCl3 、FeCl3固體
    [點題]現有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它們分別進行下列實驗以鑒別之,其實驗記錄如下:
    NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2 金屬鈉
    A 中和反應 —— 溶 解 產生氫氣
    B —— 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產生氫氣
    C 水解反應 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 ——
    D 水解反應 —— —— ——
    則A、B、C、D的結構簡式分別為:
    A        ,B        ,C         ,D        。
    [點晴] A.CH3CH2COOH   B.CH3CHOHCHO  C.HCOOCH2CH3  D.CH3COOCH3
    這題是考查常見官能團的性質,A 與NaOH溶液發生中和反應,會使新制Cu(OH)2溶解,與金屬鈉產生氫氣可以說明A為羧酸,B與銀氨溶液有銀鏡產生,與金屬鈉產生氫氣說明有醛基和羥基,可能寫出B為CH3CHOHCHO,C與NaOH溶液發生水解反應,與銀氨溶液有銀鏡產生,說明C為酯類而且是甲酸酯,所以C為HCOOCH2CH3。D只能與NaOH溶液發生水解反應,說明D為酯類寫出D為CH3COOCH3。此題說明學有機化學一定要抓住官能團的性質。羥基、醛基、羧基、酯基等官能團有什么特殊的性質一定要記住,而且要會區分醇羥基、酚羥基、羧羥基。
    20、有機物的燃燒規律(近10年來的化學高考命題中的呈現率:60%)
    [點題] 由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物,完全燃燒該有機物所消耗氧氣的物質的量、生成CO2的物質的量、生成水的物質的量均相等,回答:
    (1)通過計算求出該有機物的最簡式(有簡要計算步驟或簡單說明):

    (2)若該有機物在常溫常壓下為氣體,水溶液能發生銀鏡反應,
    則該有機物的結構簡式是:         
    (3)若該有機物的蒸氣密度為相同條件下H2密度的30倍,則該有機物的結構簡式可能是:
             或                      
    (4)若該有機物只含兩種含氧官能團,0.1mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應,能產生2.24L CO2 (標況),0.1mol該有機物與足量鈉反應,能產生2.24L H2 (標況),則該有機物的結構簡式可能是             
    (5)若該有機物溶液有甜味,能發生銀鏡反應,是人類重要的營養物質之一,則其結構簡式是                
    [點晴] (1):CH2O  (2):HCHO  (3):HCOOCH3  或 CH3COOH           
    (4):CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH (寫對一個就可以)
    (5) CH2OH(CHOH)4CHO 
    【特別關注】:1、有機題主要還是考查醇、醛、酸、酯間轉化及重要的反應,可能涉及到有機物分子式的確定、糖類油脂蛋白質等相關內容。
    2、幾種重要物質的電子式:N2、NH3、NH4Cl、NaOH、Na2O2、H2O2、CCl4、CO2、C2H2等
    3、幾個重要的離子方程式:
    4、幾個重要的化學反應:
    用最少的悔恨面對過去
    用最少的浪費面對現在
    用最多的夢想面對未來

     

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